Expliquer pourquoi le dioxyde de soufre a un faible point d’ébullition

La première chose à considérer est les propriétés du dioxyde de soufre. Le dioxyde de soufre est une molécule simple. Il ne contient que trois atomes, ce qui signifie qu’il est petit, et des liaisons covalentes très fortes relient ces derniers. N’oubliez pas qu’une liaison covalente est une liaison par laquelle deux atomes partagent une paire d’électrons et qu’une grande quantité d’énergie est nécessaire pour rompre une liaison covalente. Entre les molécules de dioxyde de soufre, il existe des forces faibles que nous appelons forces intermoléculaires, car le dioxyde de soufre est une petite molécule, ces interactions sont faibles. Lorsque le dioxyde de soufre est bouilli, ce sont les forces intermoléculaires faibles qui sont brisées et non les liaisons covalentes fortes. Seule une petite quantité d’énergie est nécessaire pour rompre les forces intermoléculaires, le point de fusion est donc faible. Pour une réponse d’examen, vous devriez déclarer que le dioxyde de soufre est une petite molécule (1 point) donc il a des forces intermoléculaires faibles entre les molécules (1 point) donc seulement une petite quantité d’énergie est nécessaire pour séparer les molécules de dioxyde de soufre (1 point) donc il a un point d’ébullition bas.

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